Електронегативність

Що таке електронегативність:

Електронегативність свідчить про схильність атома до притягання пари електронів у ковалентном зв'язку, що відбувається, коли цей атом розділяє одну або більше електронних пар.

Якщо два пов'язаних атома мають однакові значення електронегативності, вони поділяють електрони однаково в ковалентному зв'язку. Однак, як правило, електрони в хімічному зв'язку більше притягуються до одного атома (більш електронегативний), ніж до іншого.

Якщо значення електронегативності дуже різні, електрони не будуть спільними. Атом, в цьому випадку, монополізує зв'язуючі електрони іншого атома, утворюючи іонний зв'язок .

Приклади електронегативності

Прикладом електронегативності є атом хлору, який має електронегативність більше, ніж атом водню. Тому зв'язуючі електрони будуть ближче до Cl (хлору), ніж до H (водню) у молекулі HCl (соляна кислота або хлористий водень).

Іншим прикладом є те, що відбувається в молекулі O2 (кисню), де обидва атоми мають однакову електронегативність. Тобто електрони в ковалентном зв'язку розподіляються порівну між двома атомами кисню.

Електронегативність на періодичній таблиці

Можна сказати, що електронегативність є періодичною властивістю, яка збільшується зліва направо і знизу вгору в періодичній таблиці.

Електронегативність і іонізаційна енергія мають таку ж тенденцію, як і періодична таблиця, тому елементи, які мають низьку енергію іонізації, мають тенденцію до зниження електронегативності.

Ядра цих атомів не надають сильного тяжіння на електрони. Таким же чином елементи, які мають високі енергії іонізації, прагнуть мати високі значення електронегативності, а атомне ядро надає сильний вплив на електрони.

Приклад електронегативності в періодичній таблиці, виявлений у найбільшій кількості в елементах зліва направо.

Найбільш електронегативним елементом є фтор (F), а менш електронегативними (або більш електропозитивними) елементами є Frentium (Fr) і цезій (Cs).

Благородні гази, тому що вони не роблять хімічних зв'язків, мають свою електронегативність нульовою або незначною.

Шкала електронегативності

Шкала Паулінга є найбільш часто використовуваною для обчислення електронегативності. Він був створений Лінусом Полінг, який приписував електронегативність фториду 4 і Frucian до 0, 7, а потім розрахував електронегативність інших елементів серед цих чисел, використовуючи енергії зв'язку.

Проте при виконанні розрахунків по широкому спектру сполук до фтору приписується електронегативність 3, 98. Це відбувається тому, що це значення дає кращу внутрішню послідовність.

Іншою шкалою є шкала Mulliken, яка базує значення електронегативності в наступному рівнянні: електронегативність = 0.5 x (іонізаційний потенціал + електронна спорідненість)

Електронегативність є відносною шкалою, тобто вона обчислюється і не вимірюється.

Різниця між електронегативністю та електропозитивністю

В електронегативності атом може залучити спільну пару електронів у своєму об'єднаному стані. Вже в електропозитивності, атом може видалити загальну пару електронів у їх комбінованому стані.

Відзначено, що обидва є суперечливими термінами, тобто більш електронегативний атом, отже, є менш електропозитивним і навпаки. Крім того, ці значення залежать від атома, до якого він зв'язується під час ковалентного приєднання.

Див. Також значення: