Діаграма Лінуса Полінг
Що таке діаграма Лінуса Паулінга:
Діаграма Лінуса Паулінга або електронна діаграма розподілу є моделлю, яка допомагає в конфігурації електронів атомів і іонів через енергетичні рівні. Цей метод використовується в хімії для визначення деяких характеристик атомів.
Також відома як принцип Aufbau, діаграма Linus Pauling допомагає простежити деякі властивості атомів, наприклад, кількість шарів, заповнених електронами, і кількість електронних шарів, які має атом, наприклад.
Американський вчений, лауреат Нобелівської премії, Лінус К. Полінг (1901-1994), відповідає за розробку цієї теорії, яка є одним з найкращих пояснень розподілу електронів навколо атомів.
Як відомо, періодична таблиця організовує хімічні елементи з атомного номера у порядку зростання. Діаграма Лінуса Паулінга разом з періодичною таблицею допомагає надати інформацію про атоми, які утворюють ці елементи.
Як сказано, діаграма Лінуса Паулінга базується на підрівнях енергії атома для організації електронів . Вони розташовані від найнижчої до найвищої енергії, коли атом знаходиться в основному стані.
Див. Також значення іонів.
Електроди атомів утворені 7 (сім) електронними шарами, представленими літерами: K, L, M, N, O, P і Q. Кожен шар дозволяє максимальну кількість електронів:
- K = до 2 електронів.
- L = до 8 електронів.
- M = до 18 електронів.
- N = до 32 електронів.
- O = до 32 електронів.
- P = до 18 електронів.
- Q = до 8 електронів.
Електронні шари | Максимальна кількість електронів | Sub-Power |
---|---|---|
K | 2 e- | 1s2 |
L | 8 e- | 2s2 2p6 |
М | 18 e- | 3s2 3p6 3d10 |
N | 32 e- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
O | 32 e- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
P | 18 e- | 6s2 6p6 6d10 |
Q | 8 e- | 7s2 7p6 |
Зауважимо, що шар K має лише один підрівень ( и ), що дозволяє існування до 2 електронів. L-шар має два підрівні ( s і p ), де p містить до 6 електронів. Є ще підрівні d (до 10 електронів) і f (не більше 14 електронів).
Підрівень | Кількість електронів на підрівні |
---|---|
s = різкий | до 2 електронів |
p = Головна | до 6 електронів |
d = дифузне | до 10 електронів |
f = фундаментальна | до 14 електронів |
Таким чином, за цією схемою, Паулінг організував електрони, слідуючи зростаючому порядку енергії в різних під-рівнях.
Використовуючи діагональні стрілки, ми знаходимо наступну послідовність у діаграмі Лінуса Паулінга : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
Див. Також діаграму Ісікави, діаграму Венна і концепцію електронегативності.